Université – Sciences et techniques
Chimie générale et organique L1 (FAST, santé, agronomie, ingénierie) : atomistique, liaisons, thermochimie, cinétique, équilibres, solutions et chimie organique
La chimie de L1 étudie la structure de la matière et ses transformations. La configuration électronique d'un atome suit la règle de Klechkowski (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…) et explique la place dans la classification périodique. La géométrie des molécules se prévoit par la méthode VSEPR (CH₄ tétraédrique, H₂O coudée). En thermochimie, l'enthalpie de réaction se calcule par la loi de Hess, et une réaction est spontanée à T et P constantes si ΔG = ΔH − TΔS < 0. La vitesse d'une réaction dépend des concentrations et de la température (loi d'Arrhenius). Un équilibre est caractérisé par sa constante K et se déplace selon le principe de Le Chatelier. Le pH d'une solution d'acide faible vaut environ ½(pKa − log C) ; une solution tampon a un pH proche du pKa. En chimie organique, les molécules se nomment selon l'IUPAC et réagissent par substitution, addition ou élimination selon leurs groupes fonctionnels.
- 5 chapitres · 12 contenus
- 5 quiz
- 11h
- Intermédiaire
- Certificat inclus
Ce que vous saurez faire
- Écrire une configuration électronique et exploiter la classification périodique
- Prévoir la géométrie et la polarité d'une molécule
- Calculer enthalpies de réaction et prévoir la spontanéité
- Exploiter vitesse, constante d'équilibre et principe de Le Chatelier
- Calculer un pH, interpréter un dosage et équilibrer une réaction d'oxydoréduction
- Nommer une molécule organique et reconnaître les grandes réactions
Programme de la formation
1 Structure de la matière 3 contenus
- L’atome et la classification périodique aperçu gratuit
- La liaison chimique
- Structure de la matière
2 Transformations chimiques 3 contenus
- Stœchiométrie et thermochimie
- Cinétique et équilibres
- Transformations
3 Solutions aqueuses 3 contenus
- Acides et bases
- Oxydoréduction et solubilité
- Solutions aqueuses
4 Chimie organique 2 contenus
- Bases de la chimie organique
- Chimie organique
5 Bilan : examen final 1 contenu
- Examen final de chimie L1
Description
En résumé
La chimie de L1 étudie la structure de la matière et ses transformations. La configuration électronique d'un atome suit la règle de Klechkowski (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…) et explique la place dans la classification périodique. La géométrie des molécules se prévoit par la méthode VSEPR (CH₄ tétraédrique, H₂O coudée). En thermochimie, l'enthalpie de réaction se calcule par la loi de Hess, et une réaction est spontanée à T et P constantes si ΔG = ΔH − TΔS < 0. La vitesse d'une réaction dépend des concentrations et de la température (loi d'Arrhenius). Un équilibre est caractérisé par sa constante K et se déplace selon le principe de Le Chatelier. Le pH d'une solution d'acide faible vaut environ ½(pKa − log C) ; une solution tampon a un pH proche du pKa. En chimie organique, les molécules se nomment selon l'IUPAC et réagissent par substitution, addition ou élimination selon leurs groupes fonctionnels.
Ce cours couvre la chimie générale et les bases de la chimie organique de première année des Licences scientifiques (FAST : MPCI, physique-chimie, SVT, chimie-biologie), des formations en santé (médecine, pharmacie), en agronomie et en ingénierie : atomistique, liaison chimique, thermochimie, cinétique, équilibres, solutions aqueuses (acides-bases, oxydoréduction, solubilité) et chimie organique.
Chaque chapitre propose les lois et méthodes essentielles, des tableaux de synthèse et des exercices corrigés de type partiel.
Prérequis
- Chimie de Terminale C ou D
Pour qui ?
- Étudiants de L1 FAST (MPCI, physique-chimie, SVT)
- Étudiants de première année de médecine et de pharmacie
- Étudiants en agronomie et en écoles d'ingénieurs
Votre formateur
Questions fréquentes
La mécanique quantique est-elle détaillée ?
Les notions nécessaires (nombres quantiques, orbitales) sont présentées sans calculs avancés.
La chimie organique est-elle complète ?
Le cours donne les bases de L1 ; les mécanismes détaillés relèvent de la L2.
Y a-t-il un certificat ?
Oui, quand toutes les leçons sont lues et tous les quiz réussis.